题目内容

19．已知有如下反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

解答 解：①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．

点评 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

练习册系列答案
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9．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为．FeCl3是共价化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（5）装置B中冷水浴的作用为冷却使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为6，配体为CN?．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
10．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．
7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．
14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盘天平称量25.20 g NaCl
4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl2；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01NA；
（5）将此反应改写成离子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．
11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%
C．平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量
8．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
I．甲组同学设计了如图1所示实验装置．

（1）实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝色．
（2）碱石灰的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有NH3（写化学式）．
（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明此固体产物不含FeO
多余（简要说明实验操作、现象和结论）．
Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、G、E、F、H．装置G中盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；．
（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）
9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

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