题目内容
14．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
分析 A．稀硫酸和银不反应；
B．氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
D．澄清石灰水写离子．
解答 解：A．稀硫酸和银不反应，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式正误判断，题目难度不大，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，要掌握哪些物质写化学式、哪些物质写离子．
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5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | 2nmol-1 | B． | $\frac{n}{m}$mol-1 | C． | $\frac{2n}{m}$mol-1 | D． | nmol-1 |
9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变 |
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17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
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