题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA | |
| B． | 2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量 | |
| C． | 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA | |
| D． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
分析 A、HF溶于水后部分电离；
B、CO2和H2的反应为可逆反应；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阴离子和1个阴离子构成来分析；
D、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子．
解答 解：A、HF溶于水后部分电离，故溶液中的HF分子小于NA个，故A错误；
B、CO2和H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故放出的热量小于aKJ，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阴离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故C正确；
D、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| C． | 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 | |
| D． | 用托盘天平称量25.20 g NaCl |
15．我国发生的“三聚氰胺奶制品事件”已经造成多名患儿死亡．三聚氰胺是由碳、氢、氧、氮等元素组成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中下列哪种成分的含量（ ）
| A． | 油脂 | B． | 矿物质 | C． | 蛋白质 | D． | 维生素 |
12．
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 | |
| B． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| C． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| D． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
19．下列与实验相关的叙述，正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 | |
| B． | 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 | |
| C． | 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 | |
| D． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+ |
9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 |
6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min/浓度mol/L | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．