Question

12．A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
③E是弱电解质．回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH．
（2）用水稀释0.1mol•L^-1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①（填写序号）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积       ④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的④曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A           
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E    
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余               
⑥E溶液里有锌剩余．

Answer 1

分析 ①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；
②NaOH和NH₃•H₂O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；
③E是弱电解质，则是CH₃COOH，所以C为NH₄HSO₄，由此分析解答．

解答 解：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；
②NaOH和NH₃•H₂O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；
③E是弱电解质，则是CH₃COOH，所以C为NH₄HSO₄，
（1）D是氢氧化钠溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；
（2）①用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH₃•H₂O）减小，n（OH^-）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$ 减小，故正确；
②用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH₃•H₂O）减小，n（OH^-）增大，所以氢离子的浓度减少，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故错误；
③温度不变，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故错误；
④OH^-的物质的量增大，故错误；故答案为：①；（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为：④；
（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤．

点评 本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．