题目内容
19．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | X表示温度 | B． | L2＞L1 | C． | 反应速率 υ（M）＞υ（N） | D． | 平衡常数 K（M）＞K（N） |
分析 根据图可知，随着x的增加，氢气的转化率减小，根据反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以x代表温度，则L代表压强，以此解答该题．
解答 解：根据图可知，随着x的增加，氢气的转化率减小，根据反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以x代表温度，则L代表压强，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，所以L2＞L1，反应速率 υ（M）＞υ（N），在相同温度下，平衡常数相等．
故选D．
点评 本题以合成氨为载体考查了化学平衡知识，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意化学平衡移动的分析．
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9．下列表示不正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | B． | 水分子的结构式：H-O-H | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 葡萄糖的分子式：C12H22O11 |
10．
常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该滴定过程应选择酚酞作指示剂 | |
| B． | a点时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| C． | b点时，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1 | |
| D． | d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2 H++CO32- |
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA | |
| B． | 1mol 14C含有的中子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA | |
| D． | 0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA |
11．
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
| 初始pH | pH=10 | pH=12 |
| 1小时后H2O2溶液浓度 | 0.13mol•L-1 | 0.07mol•L-1 |
| 1小时后pH | 没有明显变化 | 没有明显变化 |
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．
8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 | |
| B． | 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 | |
| C． | 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 | |
| D． | Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物 |