Question

10．常温下，用0.1mol•L^-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 该滴定过程应选择酚酞作指示剂
• B． a点时，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． b点时，溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）=0.05 mol•L^-1
• D． d点时，溶液中存在电离平衡：H₂CO₃?2 H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．滴定终点时溶液的pH=4，应该用甲基橙作指示剂；
B．a点时为碳酸钠溶液，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C．b点时加入10mL盐酸，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．碳酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，电离方程式分步书写．

解答 解：A．根据图示曲线可知，达到滴定终点时，溶液的pH=4，呈酸性，应该用甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a点时为Na₂CO₃溶液，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．b点时加入10mL 0.1mol•L^-1的HC1溶液，反应后生成等浓度的NaHCO₃和NaCl，根据NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）=0.05 mol•L^-1，故C正确；
D．d点加入20mL 0.1mol•L^-1的HC1溶液，反应后溶质为碳酸和NaCl，图示为二元弱酸，电离方程式分步书写，正确的电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了中和滴定、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．