Question

7．15.8克KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
③反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

Answer 1

分析 15.8克KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）固体的物质的量为：0.1mol，加入500mL 2mol/L盐酸的物质的量为：0.5×2=1mol，根据反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反应中盐酸过量，由此分析解答；

解答 解：15.8克KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）固体的物质的量为：0.1mol，加入500mL 2mol/L盐酸的物质的量为：0.5×2=1mol，根据反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反应中盐酸过量，
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是高锰酸钾、盐酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量的比2：10=1：5，故答案为：1：5；
②由2KMnO₄～～5Cl₂↑，产生氯气在标准状况下的体积$\frac{5}{2}×0.1×22.4$=5.6L，故答案为：5.6L；
③反应后的溶液中氯离子的物质的量为：1-$\frac{5}{2}×0.1$×2=0.5mol，加入足量AgNO₃溶液，产生AgCl的物质的量为：0.5mol，故答案为：0.5mol．

点评 本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．