Question

14．确定BF₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式，由此分析解答．

解答 解：在BF₃分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp²杂化；H₂O分子中O原子的价层电子对等于2，且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp³杂化，答：BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B价层电子对数为$\frac{3+1×3}{2}$=3，属于sp²杂化，而H₂O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子O价层电子对数为$\frac{6+1×2}{2}$=4，属于sp³杂化．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．