设NA为阿伏加德罗常数值.下列叙述正确的是( )A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NAB．1mol 14C含有的中子数为6NAC．标准状况下.22.4LCCl4中含有的分子数为NAD．0.5molNa2O2与足量水反应.转移电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中氮原子数为N_A
	B．	1mol ¹⁴C含有的中子数为6N_A
	C．	标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A
	D．	0.5molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为N_A

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、¹⁴C中的质量数为14，质子数为6；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子．

解答解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，则含N_A个氮原子，故A正确；
B、¹⁴C中的质量数为14，质子数为6，故中子数N=质量数-质子数=14-6=8，1mol¹⁴C中含8N_A个中子，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol 过氧化钠转移0.5N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案

	A．	400 mL 0.1 mol•L^-1的KNO₃溶液		B．	100 mL 0.4 mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液
	C．	100 mL 0.2 mol•L^-1的Mg（NO₃）₂溶液		D．	200 mL 0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_A
	B．	9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8N_A
	C．	用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
	D．	电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质）时，每转移2N_A个电子，阴极析出1 mol Cu

12．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）

H₂S

NH₃

PH₃

19．

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，如图表示L一定时，H₂的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．下列说法中，不正确的是（　　）

L₂＞L₁

9．

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池．放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂．吸入CO₂时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO₂中，有$\frac{2}{3}$转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（　　）

	A．	“吸入”CO₂时，钠箔为正极
	B．	“呼出”CO₂时，Na⁺向多壁碳纳米管电极移动
	C．	“吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+3CO₂+4e^-═2Na₂CO₃+C
	D．	标准状况下，每“呼出”22.4 L CO₂，转移电子数为0.75 mol

16．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响．下列反应的生成物不受上述因素影响的是（　　）

	A．	铜与硝酸反应		B．	钠与氧气反应
	C．	氢气与氯气反应		D．	氯化铝与氢氧化钠溶液反应

13．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的（　　）

	A．	依次通过溴水、烧碱、浓硫酸		B．	依次通过酸性KMnO₄溶液、浓硫酸
	C．	依次通过澄清石灰水、浓硫酸		D．	通入氢气，在一定条件下反应

14．

在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是（　　）

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