Question

8．同温同压下，相同体积的CO和C₂H₄的比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．

• A． ①②③④
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 同温同压下，气体摩尔体积相同，则相同体积的CO和C₂H₄具有相同的物质的量，
①物质的量相同时，含有的分子数一定相同；
②CO分子含有14个质子，C₂H₄分子含有16个质子，物质的量相同时含有的质子数不同；
③CO分子含有2个原子，C₂H₄含有6个原子，结合二者物质的量计算含有原子数之比；
④二者的摩尔质量都是28g/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$判断．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相同，则相同体积的CO和C₂H₄具有相同的物质的量，
①根据n=nN_A可知，二者所含的分子数相等，其分子数目之比为1：1，故①正确；
②所含的质子数目之比=质子物质的量之比=（1×14）：（1×16）=7：8，故②错误；
③CO和C₂H₄分子分别含有原子数为2、6，物质的量相等时含有的原子数之比=原子的物质的量之比=（1×2）：（1×6）=1：3，故③正确；
④二者摩尔质量相等，ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知两者的密度相等，其密度之比=1：1，故④正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律内容为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．