Question

5．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₃•H₂O、②HCl、③NH₄Cl、④（NH₄）₂CO₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出的c（H⁺）：④＞③＞①＞②
• B． ①、②和③等体积混合后的溶液：pH=7
• C． c（NH₄⁺）：③＞④＞①
• D． ①和②等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．酸碱对水的电离起到抑制作用，易水解的盐促进水的电离；
B．①、②和③等体积混合后的溶液溶质为NH₄Cl；
C．NH₃•H₂O是弱碱存在电离平衡，NH₄Cl完全电离，（NH₄）₂CO₃能电离出2个铵根离子；
D．①和②等体积混合后生成H₄Cl，浓度变为原来的一半．

解答 解：A．酸碱对水的电离起到抑制作用，氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，盐酸中水电离出的氢离子最少，易水解的盐促进水的电离，而（NH₄）₂CO₃是双水解水解程度较大，所以（NH₄）₂CO₃中水电离出的氢离子浓度最大，所以由水电离出的c（H⁺）：④＞③＞①＞②，故A正确；
B．①、②和③等体积混合后的溶液溶质为NH₄Cl，NH₄Cl在溶液中水解显酸性，所以溶液的pH＜7，故B错误；
C．NH₃•H₂O是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度较小，NH₄Cl完全电离，（NH₄）₂CO₃能电离出2个铵根离子，所以c（NH₄⁺）：④＞③＞①，故C错误；
D．①和②等体积混合后生成H₄Cl，浓度变为原来的一半，则混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用、盐类水解应用、离子浓度大小的比较等，题目综合性较强，需要熟练掌握基础才能综合应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．