Question

6．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：
（1）实验1中发生的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．
（3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．
II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题

（4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
（5）装置B的作用吸收HCl．
（6）装置C中盛放的试剂是Na₂S溶液，请写出相关反应方程式Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．
（7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 I（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠；
（2）氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝又反应生成偏铝酸钠；
（3）氢氧化镁不表现酸性，而氢氧化铝表现酸性；
II．A中制备氯气，B装置除去为HCl，C中氯气与硫化钠反应，验证元素非金属性强弱，D装置吸收氯气，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（4）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气；
（5）饱和食盐水吸收HCl；
（6）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠；
（7）氢氧化钠溶液可以与氯气反应．

解答 解：I（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝又反应生成偏铝酸钠，现象为：刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解，
故答案为：刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解；
（3）氢氧化镁不表现酸性，而氢氧化铝表现酸性，说明Mg元素的金属性比Al元素的金属性强，
故答案为：Mg元素的金属性比Al元素的金属性强；
II．A中制备氯气，B装置除去为HCl，C中氯气与硫化钠反应，验证元素非金属性强弱，D装置吸收氯气，分子污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（4）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，分液漏斗中盛放浓盐酸，
故答案为：浓盐酸；
（5）用饱和食盐水吸收HCl，可以降低氯气溶解度，
故答案为：吸收HCl；
（6）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠，反应方程式为：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案为：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
（7）用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠溶液．

点评 本题考查元素性质探究实验，理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意实验中渗透环保意识，难度中等．