Question

17．25℃时，有均满足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10^-4.75
• B． W点表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
• D． pH=4.0的溶液中：c（ Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^- ）=0.10mol/L

Answer 1

分析 根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根据电离平衡常数公式解答；
B．根据W点溶液中电荷守恒判断；
C．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析．

解答 解：A．W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），pH=^4.75，则c（H⁺）=10^-4.75mol•L^-1，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正确；
B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W点时，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^- ），所以W点表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺），故B正确；
C．随着溶液中pH增大，c（CH₃COO^-）增大，pH=5.5的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ），所以溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故C错误；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．