Question

10．A、B均是无机含氧酸的正盐，现把两盐溶液混合，使其发生复分解反应，生成白色沉淀C及含溶质D的滤液．若取10g C在高温下灼烧可得5.6g金属氧化物E，并生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体F．若把固体D加热可收集到1mol气体G和2 mol水蒸气的混合气体，混合气体的平均分子量是$\frac{80}{3}$．
（1）C的化学式为CaCO₃，F的电子式为．
（2）A与B反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃
（3）过量F通入澄清石灰水反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）D分解生成G和水蒸气的化学方程式为NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B均是无机含氧酸的正盐，现把两盐溶液混合，使其发生复分解反应，生成白色沉淀C及含溶质D的滤液．若取10g C在高温下灼烧可得5.6g金属氧化物E，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体F为CO₂，白色沉淀C为碳酸盐，生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，其物质的量为0.1mol，则E中O原子物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故E中金属的质量为5.6g-0.1mol×16g/mol=4g，E中金属元素与O元素质量之比为40：16，可推知E为CaO、C为CaCO₃．若把固体D加热可收集到1mol气体G和2 mol水蒸气的混合气体，D中含有H元素、O元素且D为正盐，应为铵盐，混合气体的平均分子量是$\frac{80}{3}$，设G的相对分子质量为a，则$\frac{a+18×2}{3}$=$\frac{80}{3}$，则a=44，则G为N₂O，D为NH₄NO₃，故A、B分别为（NH₄）₂CO₃、Ca（NO₃）₂中的一种．

解答 解：A、B均是无机含氧酸的正盐，现把两盐溶液混合，使其发生复分解反应，生成白色沉淀C及含溶质D的滤液．若取10g C在高温下灼烧可得5.6g金属氧化物E，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体F为CO₂，白色沉淀C为碳酸盐，生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g，其物质的量为0.1mol，则E中O原子物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故E中金属的质量为5.6g-0.1mol×16g/mol=4g，E中金属元素与O元素质量之比为40：16，可推知E为CaO、C为CaCO₃．若把固体D加热可收集到1mol气体G和2 mol水蒸气的混合气体，D中含有H元素、O元素且D为正盐，应为铵盐，混合气体的平均分子量是$\frac{80}{3}$，设G的相对分子质量为a，则$\frac{a+18×2}{3}$=$\frac{80}{3}$，则a=44，则G为N₂O，D为NH₄NO₃，故A、B分别为（NH₄）₂CO₃、Ca（NO₃）₂中的一种．
（1）C的化学式为CaCO₃，F为CO₂，电子式为，
故答案为：CaCO₃；；
（2）A与B反应的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃，
故答案为：（NH₄）₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NH₄NO₃；
（3）过量CO₂通入澄清石灰水反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）D分解生成G和水蒸气的化学方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，属于计算型推断，侧重考查学生分析推理能力，难点是确定E的氧化物及G气体，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．