题目内容

10．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都准确无误．下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g
B．定容时，仰视观察刻度线
C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤
D．定容后，将容量瓶震荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都能够使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g，Na2CO3•10H2O失去结晶水，导致称取的固体中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容时，仰视观察刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后，将容量瓶震荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，明确配制原理准确把握操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．（1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发    池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
11．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．
5．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②
B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH=7
C．c（NH4+）：③＞④＞①
D．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L
15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．
2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．醋酸的电离度：a＜b＜c
B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三点的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小
19．下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是（　　）
A．由水电离出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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