Question

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），K_sp=[c（Mⁿ⁺）]^m?[c（A^m-）]ⁿ．
（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1），则溶液的pH最小为

 

．
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp=

 

．（写出计算过程）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe³⁺沉淀完全的浓度为c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH；
（2）依据氢氧化钙的溶度积常数计算，通过氢氧化钙的溶解度概念分析计算得到．

解答： 解：（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1；
Ksp=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=10^-5×c³（OH^-）=1×10^-38
c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
溶液PH=3；
故答案为：3；
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，Ca（OH）₂的物质的量=

0.74g

74g/mol

=0.01mol；
c（Ca²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1 mol?L^-1；
c（OH^-）=

0.02mol

0.1L

=0.2 mol?L^-1；
K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.1×0.2²=4×10^-3（mol³?L^-3）；
故答案为：Ca（OH）₂的物质的量=

0.74g

74g/mol

=0.01mol，
c（Ca²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1 mol?L^-1，
c（OH^-）=

0.02mol

0.1L

=0.2 mol?L^-1，K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.1×0.2²=4×10^-3（mol³?L^-3）．

点评：本题考查了沉淀溶度积常数的计算应用，掌握基础和计算离子浓度是关键，注意溶度积常数的计算表达，题目较简单．