Question

将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池．则在铜片上发生的电极反应式为

 

；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以硫酸铜为电解液时，正极生成铜，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
设参加反应的锌的物质的量为x，则一段时间后负极消耗65xg锌，正极析出64x铜，则由50-65x+64x=49.9，x=0.1（mol），则参加反应的锌的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；6.5．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．