Question

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某有机物与0.2molO₂恰好完全反应，生成CO₂和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．
（1）通过计算确定该有机物的分子式

 

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（2）若该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生无色无味的气体，则该有机物的结构简式为

 

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若该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式为

 

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Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量，碱石灰增重8.8g为燃烧生成CO₂的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量，以此可求得烃的分子式；
（2）该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生无色无味的气体，则含有羧基，酯类物质不易溶于水，可以和氢氧化钠之间反应，根据要求书写结构简式．

解答： 解：（1）浓硫酸增重3.6g0.2mol为生成的水的量，根据H原子守恒可求得0.1mol有机物中H原子的物质的量是0.4mol，有机物含有氢原子的个数是4，碱石灰增重8.8g（0.2mol）为燃烧生成CO₂的质量，根据C原子守恒可求得0.1mol有机物中C原子的物质的量是0.2mol，所以碳原子个数是2，0.2molO₂含有氧原子的物质的量是0.4mol；根据氧原子守恒，有机物中氧原子的物质的量是0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，所以有机物中含有氧原子个数是2，有机物的分子式为C₂H₄O₂，
故答案为：C₂H₄O₂；
（2）该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生无色无味的气体，一定含有羧基，所以有机物的结构简式为：CH₃COOH，该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则属于酯类，应该是甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH₃，故答案为：CH₃COOH；HCOOCH₃．

点评：注意燃烧法确定有机物的分子式中，元素守恒思想的应用，根据物质的性质结合分子式可书写结构简式，难度不大．