题目内容
如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）| A、从E口逸出的气体是H2 |
| B、从F口逸出的气体是Cl2 |
| C、标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 |
| D、从C口流出的是NaOH溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电源正负极可知左侧电极为阳极，发生：2Cl--2e-=Cl2↑，则右侧电极为阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na+通过的特点．
解答：
解：A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H++2e-=H2↑，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H2O
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D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol OH-中含有9NA个电子 |
| B、28g的CO气体中含有NA个氧原子 |
| C、1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ |
| D、常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA |
下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，其中氯元素的质量分数不变的是（ ）
| A、NaClO4和KClO3 |
| B、KClO和KCl |
| C、NaClO和NaCl |
| D、NaCl和KCl |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）| A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子数为6.02×1023 |
| B、标准状况下，1mol SO3中所含的原子数为 6.02×1023 |
| C、32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023 |
| D、22.4L SO2中所含的分子数为6.02×1023 |
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ca2+、ClO-、Br- |
| B、K+、Na+、CO32-、HCO3- |
| C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |