Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．E元素是地壳中含量最多的金属元素；F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）甲为A的某种核素，其核内中子数比质子数多1个，则甲的符号为

 

，D在周期表中的位置

 

．
（2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子书：

 

．
（3）由A～F中的两种元素的原子按1：1组成常见液态化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
化剂为

 

（填字母）     a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃
（4）由A～F中的元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应（部分反应条件省略）：
反应①的离子方程式为

 

；反应③的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,无机物的推断

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：根据原子结构和周期表中元素的分布，推出A、B、C、D、E元素；
（1）根据核素的表示方法以及元素周期表的编排原则来书写核素以及元素在周期中的位置；
（2）既含离子键又含共价键的化合物氢氧化钠是离子化合物，根据电子式的书写方法来写；
（3）二氧化锰和氯化铁可以做双氧水分解的催化剂；
（4）根据铝元素以及化合物的性质结合信息来推断各个物质，根据物质的性质来书写方程式．

解答： 解：在周期表中A是原子半径最小的元素，即A是H，B、C左右相邻，C、D位于同主族，A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，则B是N，C是O，D是S，E元素是地壳中含量最多的金属元素，即为Al；F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，即F为Na，
（1）在氢元素的不同核素中，核内中子数比质子数多1个的是氚，即，S元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：；第三周期第ⅥA族；
（2）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物氢氧化钠，电子式为故答案为：；
（3）氢元素和氧元素的原子按照1：1组成的双氧水可以在催化剂的作用下分解获得氧气和水，二氧化锰和氯化铁可以做双氧水分解的催化剂，故答案为：ab；
（4）根据框图转化关系知道仅含有非金属元素的盐是铵盐，符合①的转化的物质是铝离子和氨水之间的反应，生成的氢氧化铝受热分解为氧化铝，氧化铝电解可以制取金属铝，①的离子①的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，③的化学方程式为2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题是一道有关元素周期表结构以及原子结构知识的推断题，注意化学用语以及元素和化合物性质的掌握，难度中等．