题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 |
| B、0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个 |
| C、常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子 |
| D、0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，是CCl4是液态；
B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；
C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析．
B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；
C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析．
解答：
解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；
B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n=
=
=1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3NA个，故C正确；
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
故选C．
B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n=
| m |
| M |
| 46g |
| 46g/mol |
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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相关题目
下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
⑤有两种氧化物反应的产物有气体．
①酸性氧化物与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
⑤有两种氧化物反应的产物有气体．
| A、①②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、①②③⑤ | D、③④⑤ |
（2）在氧化操作中，需要严格控制温度，防止温度过高．其原因是：①防止反应过于剧烈②将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断不正确的是（ ）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
| A、b＞f |
| B、K（1000℃）＞K（810℃） |
| C、915℃、2.0MPa时E的转化率为60% |
| D、该反应的△S＞0 |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）
| A、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
| B、该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
| C、白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS |
| D、上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
已知下列数据
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol
2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
| A、+859kJ/mol |
| B、-859kJ/mol |
| C、-1403kJ/mol |
| D、+1403kJ/mol |
恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（ ）
| A、当v正（A）═2v逆（C）时，可断定反应已达平衡 |
| B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1 |
| C、物质A、B的转化率之比为1：2 |
| D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC |
如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：