题目内容

下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
⑤有两种氧化物反应的产物有气体．
A、①②③④⑤B、②④⑤
C、①②③⑤D、③④⑤
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物；
②弱酸反应可以生成强酸，当有沉淀生成时可以发生；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求；
④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；
⑤根据元素和化合物性质知识来回答．
解答： 解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①确；
②弱酸反应可以生成强酸，如H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 H2S是弱酸弱酸，而生成H2SO4是强酸强酸，能发生的原因是生成的CuS沉淀难溶于H2SO4，故②正确；  
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如　Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；
⑤反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑤正确．
故选A．
点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度大．
练习册系列答案
相关题目
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为
 

（2）22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为
 

（3）V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为
 
．
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，关于1molH2O的叙述正确的是（　　）
A、含有1molH2
B、含有6.02×1023个水分子
C、质量为18g/mol
D、在标准状况下的体积为22.4L
下列离子方程式正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br- 
 电解 
.
 
Cu+Br2
B、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C、过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、Na2O2加入水制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
下列有关物质分类正确的是（　　）
A、液氯、冰水混合均为纯净物
B、NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
C、与互为同系物
D、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
如图是某物质发生化学反应的示意图，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，则生成物甲的化学式为（　　）
A、H2
B、CO2
C、H2O
D、CO
已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B、0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个
C、常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
D、0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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