题目内容
恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（ ）
| A、当v正（A）═2v逆（C）时，可断定反应已达平衡 |
| B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1 |
| C、物质A、B的转化率之比为1：2 |
| D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比等于物质的量之比；
C．A、B的转化率之比与b和a有关；
D．在恒压下，放入2molA和2amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡．
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比等于物质的量之比；
C．A、B的转化率之比与b和a有关；
D．在恒压下，放入2molA和2amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡．
解答：
解：A、当2v正（A）═v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；
B． A（g）+2B（g）?2C（g）
初始量：1 a 0
变化量：1.5b b b
平衡量：1-0.5b a-b b
则：起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
=
＞1，故B错误；
C．如a=2时，转化率相等，但题中a不确定，二者的转化率不能确定，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3bmolC，故D正确．
故选D．
B． A（g）+2B（g）?2C（g）
初始量：1 a 0
变化量：1.5b b b
平衡量：1-0.5b a-b b
则：起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
| 1+a |
| 1-0.5b+a-b+b |
| 1+a |
| 1+a-0.5b |
C．如a=2时，转化率相等，但题中a不确定，二者的转化率不能确定，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3amolB，与起始时1molA和amolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3bmolC，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．
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