题目内容
4．书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制备TNT的反应
．
分析 （1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水；
（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT．
解答 解：（1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水，方程式为CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O，
故答案为：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O；
（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT，方程式为，故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注意把握有机物官能团的性质以及化学方程式的书写．
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15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（ ）
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16．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 右池中的银电极作正极 | B． | 总反应为Ag++Cl-═AgCl | ||
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| D． | 电解铜的纯度可达99.95%～99.98% |
14．
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25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | BA溶液呈碱性 | |
| B． | 酸HA的电离常数约为0.0011 | |
| C． | M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解 |