题目内容
16．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 右池中的银电极作正极 | B． | 总反应为Ag++Cl-═AgCl | ||
| C． | 正极反应为Ag-e-═Ag+ | D． | 盐桥中的NO3-向右池方向移动 |
分析 左池中银失电子发生氧化反应为负极，生成的银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，右池银离子在电极银上得电子生成单质银，所以两个电极上银的质量增加，由此分析解答．
解答 解：A、左池银是负极，右池中的银电极作正极，故A正确；
B、总的电极反应式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故B错误；
C、正极发生还原反应，而不是氧化反应，故C错误；
D、阴离子向负极移动，所以盐桥中的NO3-向左池方向移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．
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6．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4•10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）
| A． | 绿矾的化学式为FeSO4•7H2O | |
| B． | 绿矾分解过程中没有发生电子的转移 | |
| C． | “色赤”物质可能是Fe2O3 | |
| D． | 流出的液体中可能含有硫酸 |
7．Fe为26号元素，属于第四周期，最外层有2个电子．Fe3+最外层的电子数则为（ ）
| A． | 8 | B． | 13 | C． | 14 | D． | 18 |
4．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打可用作糕点的膨化剂 | |
| B． | “地沟油“经过加工处理可用来制肥皂 | |
| C． | 多地花重金购买“雾霾消除车“，从根本上缓解了雾霾问题 | |
| D． | 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染 |
11．
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇含有的共价键数目为10NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA | |
| C． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| D． | 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA |
．
5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（3）浸出过程中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．