题目内容
12．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（ ）| A． | a＞b | B． | a＜b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
分析 发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反应生成氢气的质量，溶液质量=金属质量+水的质量-生成氢气的质量．
解答 解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g钠反应生成氢气为：$\frac{23g×2}{46}$=1g，故a=23+m1-1=（m1+22），
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反应生成为：$\frac{24g×2}{24}$=2g，故b=24+m2-2=（m2+22），
若m1=m2，则a=b，
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键明确溶液质量计算，可以利用差量法进行分析解答，难度不大．
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4．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打可用作糕点的膨化剂 | |
| B． | “地沟油“经过加工处理可用来制肥皂 | |
| C． | 多地花重金购买“雾霾消除车“，从根本上缓解了雾霾问题 | |
| D． | 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g丙醇含有的共价键数目为10NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA | |
| C． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| D． | 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA |
17．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 | B． | 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 | ||
| C． | 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙 | D． | 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙 |
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向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．