题目内容

9．运用所学知识，完成下列空白处内容．
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是ABC（选填下列字母）．
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为2：1，需要二者的固体质量之比为53：42．

分析 （1）涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，据题目给的量结合方程式进行计算；
（2）Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，据此进行分析；
（3）据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，中产生气体体积，求HCl的物质的量之比；二者的固体质量之比．

解答 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
                46                       22.4     
                23                       11.2
则：V（H2）=11.2L，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24                        22.4
24                        22.4
则：V（H2）=22.4L，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54                           67.2
27                           33.6
则：V（H2）=33.6L，故产生氢气的体积之比11.2：22.4：33.6=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，故A正确；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B正确；
C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）n（CO2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106             2                         1
159            3                          1.5
则：n（HCl）=3mol，m（Na2CO3）=159g，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
84              1                        1
126            1.5                     1.5
则：n（HCl）=1.5mol，m（NaHCO3）=126g，
故HCl的物质的量之比为3：1.5=2：1，二者的固体质量之比为159：126=53：42，
故答案为：2：1；53：42．

点评 本题为综合性题目，尤其是（2）考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
20．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（　　）
A．加热可加快反应速率B．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率
C．粉碎锌粒可加快反应速率D．提高锌的纯度可加快反应速率
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．60g丙醇含有的共价键数目为10NA
B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
D．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA
17．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（　　）
A．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙
4．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制备TNT的反应．
14．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）
A．燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭
B．若不慎将浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸溶液
C．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸
1．向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）
18．用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
（1）元素种类由D决定；
（2）原子种类由D和E决定；
（3）元素的主要化合价由B决定．
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
C．常温下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液与 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个-OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网