Question

14．25℃时，向25mL 0.1000mol•L^-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． BA溶液呈碱性
• B． 酸HA的电离常数约为0.0011
• C． M点时，c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． N点时加入10mL0.1000mol•L^-1HA溶液，将促进A^-的水解

Answer 1

分析 A．当加入25mLBOH溶液时，由于二者浓度相等，则恰好反应生成BA，此时溶液的pH＞7；
B．0.1000mol•L^-1HA溶液的pH=2，则c（A^-）≈c（H⁺）=1×10^-2mol/L，c（HA）=0.1000mol•L^-1-0.01mol/L=0.0990mol/L，据此结合电离平衡常数的表达式计算；
C．M点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．加入10mL0.1000mol•L^-1HA溶液会抑制A^-的水解．

解答 解：A．根据图象可知，加入等体积、等浓度的BOH溶液时，二者恰好反应生成BA，此时溶液的pH＞7，说明BA溶液呈碱性，故A正确；
B．有图象可知0.1000mol•L^-1HA溶液的pH=2，则c（A^-）≈c（H⁺）=1×10^-2mol/L，c（HA）=0.1000mol•L^-1-0.01mol/L=0.090mol/L，酸HA的电离常数为：K_a=$\frac{1×1{0}^{-2}×1×1{0}^{-2}}{0.09}$=0.0011，故B正确；
C．M点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（B⁺）=c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．加入10mL0.1000mol•L^-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A^-的水解，故D错误；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算、溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理等知识，注意掌握电荷守恒及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．