题目内容

16．欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
（1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶，②胶头滴管，③烧杯．
（2）所需浓硫酸的体积为6.8mL
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D．将溶液转入容量瓶E．稀释浓H2SO4  其操作正确的顺序依次为AEDCB
（4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
填写下列空白：
①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度偏高；
②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏低；
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析；
（2）根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答 解：（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml，使用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；
（2）设需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol•L-1×250mL，解得V=6.8mL；
故答案为：6.8；
（3）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEDCB；
故答案为：AEDCB；
（4）①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，浓硫酸稀释时产生大量的热，冷却后，液面下降，导致溶液体积偏小，会使浓度偏高；
故答案为：偏高；
②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线导致溶液体积偏大，会使溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，会使溶液浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶导致溶液体积偏大，则使浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，难度不大，误差分析为易错点．

练习册系列答案
相关题目
7．Fe为26号元素，属于第四周期，最外层有2个电子．Fe3+最外层的电子数则为（　　）
A．8B．13C．14D．18
7．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：
①A+B→C+E      
②C+NaOH→蓝色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ACuO       BH2SO4      CCuSO4     DCu（OH）2    EH2O     FNa2SO4．
（2）写出①④反应的离子方程式
①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
4．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制备TNT的反应．
11．（1）用双线桥法或单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂：KNO3和S  氧化产物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{点燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，写出该反应的化学反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，能（填“能”或“不能”）说明二氧化氮能助燃，理由是混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO2气体不能助燃，则木条不会复燃．
1．向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）
8．下列叙述正确的是（　　）
A．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
B．日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出过程中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，利于从混合液中除去．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
6．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是增大接触面积，加快反应速率．途径I中不用14mol•L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是用14 mol•L-1的浓硝酸反应时，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
（3）写出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 为弱电解质与KI溶液反应的离子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI2的Ksp=4.000×10-9．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网