题目内容
8．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（ ）| A． | CO2和NaOH溶液 | B． | NH3和稀盐酸 | C． | NO2和水 | D． | SO2和NaOH溶液 |
分析 喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶．故A不选；
B．氨气与稀盐酸反应生成氯化铵，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，能产生喷泉，故B不选；
C．二氧化氮与水反应，被水溶液吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，但是同时生成了NO，烧瓶内有气体剩余，液体不能充满烧瓶，故C选；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，故D不选；故选C．
点评 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）与W（C7H14O2）之间的转化关系为M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列说法不正确的是（ ）
| A． | W有4种不同结构（不考虑立体异构） | |
| B． | M分子中的3个C原子一定在同一平面上 | |
| C． | M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和取代反应 | |
| D． | 若N中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得混合物中N和W均含有18O |
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液 | |
| B． | 相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH） | |
| C． | 常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）
| A． | 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | |
| C． | 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 |
17．研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量mol | 平衡量mol | 达平衡所需时间min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．
）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
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的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．