题目内容

13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

分析 先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子，硝酸银和溴离子反应生成不溶于酸的浅黄色沉淀，所以再用硝酸银溶液检验溴离子是否存在，从而证明溴乙烷中是否含有溴元素．

解答 解：在NaOH水溶液中加热，溴乙烷水解脱掉-Br生成Br-，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，近而变成白色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行或在在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
A．恒温恒容容器中发生反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
B．平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
C．恒温时向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，Ba2+浓度减小，溶度积KsP （BaSO4）不变
D．向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
4．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号		T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
1．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是c（填字母代号，下同）．
a．降低温度　                   b．加入催化剂
c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%．
①5min时V（CO）═0.3mol/（L•min）．该温度下，此反应的平衡常数为：$\frac{16}{27}$
②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
8．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．NH3和稀盐酸C．NO2和水D．SO2和NaOH溶液
18．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水
5．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，
装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，
装置C的作用是干燥氯气．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3+生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+生成．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．
3．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是①③（填序号）．
①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝
②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d．
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

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