若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时.转移的电子总数为n个.则阿伏加德罗常数可表示为( )A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．若m克FeS₂在氧气中完全燃烧生成SO₂和Fe₂O₃时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{60n}{m}$

C．

$\frac{11m}{120n}$

D．

$\frac{120n}{11m}$

分析求出m克FeS₂的物质的量，然后根据1molFeS₂在氧气中完全燃烧生成SO₂和Fe₂O₃时转移11mol电子来分析．

解答解：m克FeS₂的物质的量n=$\frac{m}{120}$mol，而1molFeS₂在氧气中完全燃烧生成SO₂和Fe₂O₃时，铁的价态由+2价变为+3价，S元素由-1价变为+4价，故1molFeS₂转移11mol电子，则$\frac{m}{120}$molFeS₂转移$\frac{11m{N}_{A}}{120}$个电子，即$\frac{11m{N}_{A}}{120}=n$，则N_A=$\frac{120n}{11m}$．故选D．

点评本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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9．工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）气体X是SO₂，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe²⁺反应会生成对环境有污染的SO₂．
（3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（4）0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O；
②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄ $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄ $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；，其存在的最高温度是102℃．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱
	B．	H₂O₂、Na₂0₂、SO₂都具有漂白性且漂白原理相同
	C．	饱和Na₂C0₃溶液中通入CO₂溶液会变浑浊
	D．	可用石灰水吸收尾气中的S0₂气体

7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程

．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP²杂化；
（3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-，O₂²⁺．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

11．下列微粒中，键角最大的是（　　）

NH₄⁺

H₃O⁺

8．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性H₂Y＞HZ		B．	离子半径W³⁺＜Z^-，第一电离能X＜W
	C．	W、X、Y、Z最高正价与族序数相等		D．	电负性Z＜Y＜W＜X

9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
①只有有Fe ②只有Fe₃ O₄③Fe₃ O₄和Fe ④一定有Fe₃ O₄，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe²⁺，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．