题目内容

7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，根据核外电子排布画出原子结构示意图；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）②与④形成化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成；
（4）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，KOH的碱性最强；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（6）②和⑥形成的化合物为SiF4，②和⑨形成的化合物为KF．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：铝；
（3）②与④形成化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，KOH的碱性最强，
故答案为：HClO4；KOH；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）②和⑥形成的化合物为SiF4，②和⑨形成的化合物为KF，前者含有共价键，后者含有离子键，
故答案为：共价键；离子键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握元素周期表的结构，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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14．某化合物化学式为HnROm，R元素在化合物中只有一种化合价，则R元素的氧化物化学式为（　　）
A．ROB．R2OmC．R2Om-nD．R2O2m-n
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．  
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

（1）a电极为负极，b电极为正极
（2）写出该电池的电极反应：负极：酸性环境下：2H2-4e-=4H+；碱性环境：2H2-4e-+4OH=4H2O正极：碱性环境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性环境下：O2+4H++4e-=2H2O．
2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Al＞P＞N
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
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D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

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