题目内容

4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故选：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变得：V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4mL；
（3）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；
③浓硫酸稀释正确操作，将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，操作错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，操作正确；
⑥量取浓硫酸时，仰视标线，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；
⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；
操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦；
故答案为：①②③④⑥⑦；①②⑥⑦．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶的正确使用方法．

练习册系列答案
相关题目
14．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．
15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

（1）a电极为负极，b电极为正极
（2）写出该电池的电极反应：负极：酸性环境下：2H2-4e-=4H+；碱性环境：2H2-4e-+4OH=4H2O正极：碱性环境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性环境下：O2+4H++4e-=2H2O．
12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$
9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，求V的范围．
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
C．气态氢化物的稳定性：D＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O
14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网