下列微粒中.键角最大的是( )A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列微粒中，键角最大的是（　　）

A．

NH₄⁺

B．

H₃O⁺

C．

CO₂

D．

CCl₄

分析根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，以此来解答．

解答解：A．NH₄⁺为正四面体结构，键角为109°28′；
B．H₃O⁺为三角锥型，键角为107.3°；
C．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；
D．CCl₄为正四面体结构，键角为109°28′；
故选C．

点评本题考查键角，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，题目难度不大．

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1．下列说法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可防止重金属污染
	B．	所有需要加热的化学反应都是吸热反应
	C．	开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
	D．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄		B．	原子半径大小：Al＞P＞N
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

19．若m克FeS₂在氧气中完全燃烧生成SO₂和Fe₂O₃时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

$\frac{12n}{m}$

$\frac{60n}{m}$

$\frac{11m}{120n}$

$\frac{120n}{11m}$

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

（1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）元素m的原子结构示意图为

（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的检验方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
（4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
（5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）；
g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH₄＞SiH₄（填化学式）．
（6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
	B．	D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
	C．	气态氢化物的稳定性：D＜C
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．

20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）

	A．	c（H⁺）•c（OH^- ）乘积不变		B．	pH增大了
	C．	c（OH^- ）降低了		D．	水电离出的c（H⁺）降低了

1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化学符号表示），G的离子结构示意图：

．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
（3）Z₂Y₂的电子式为

，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（4）X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出电解质溶液中OH^-离子向负极移动．