题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | |
| B． | H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同 | |
| C． | 饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊 | |
| D． | 可用石灰水吸收尾气中的S02气体 |
分析 A．铁与水蒸气在高温下反应生成的是四氧化三铁，不是氢氧化铁；
B．双氧水和过氧化钠的漂白利用的是强氧化性，而二氧化硫的漂白是生成的一种无色物质，不是利用强氧化性；
C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠；
D．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应该用强碱溶液吸收二氧化硫．
解答 解：A．Na、Al的金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱，但是Fe与水反应生成的氢气和四氧化三铁，故A错误；
B．H2O2、Na202的漂白利用的是其强氧化性，而SO2的漂白是二氧化硫与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，利用的不是强氧化性，故B错误；
C．由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液，碳酸钠转化成碳酸氢钠，溶液会变浑浊，故C正确；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，其尾气用碱性物质吸收，但氢氧化钙溶解度较小，应该用强碱溶液，如氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见金属元素及其化合物性质的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，B为易错点，注意二氧化硫的漂白原理，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
17．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11，Ksp[Cu（OH）2）]=2.2×10-20．下列推断不正确的是（ ）
| A． | 加入碳酸锰的目的是除去Fe3+ | |
| B． | 常温下pH=4时，Fe3+已除尽 | |
| C． | Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23 | |
| D． | Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将废电池深埋，可防止重金属污染 | |
| B． | 所有需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
| C． | 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 | |
| D． | 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | B． | 原子半径大小：Al＞P＞N | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{12n}{m}$ | B． | $\frac{60n}{m}$ | C． | $\frac{11m}{120n}$ | D． | $\frac{120n}{11m}$ |
20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）
| A． | c（H+）•c（OH- ）乘积不变 | B． | pH增大了 | ||
| C． | c（OH- ）降低了 | D． | 水电离出的c（H+）降低了 |