题目内容

12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（　　）
A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
C．y+z=16
D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

分析 由②得到白色固体9.32g为BaSO4的质量，根据元素守恒可求得SO42-物质的量，由③得到的红褐色固体为Fe（OH）3，灼烧至恒重，得固体Fe2O3质量为4.80g，求得Fe3+的物质的量，并根据电荷守恒c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）-+c（OH-）求OH-的物质的量，并确定黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，其中K元素的检验方法是铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到紫色火焰，据此分析．

解答 解：A．焰色反应是元素的性质，K的焰色紫色，故A错误；
B．溶液中存在的阳离子有：K+、NH4+、Fe3+，存在的阴离子有：SO42-、Cl-、OH-，根据电荷守恒得c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）-+c（OH-）故B错误；
C．②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{9.32}{233}$=0.04mol，
③所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）=$\frac{0.224}{22.4}$=0.01mol，
④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×$\frac{4.8}{160}$=0.06mol，
黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，n（K+）=n（NH4+）=0.01 mol，
根据电荷守恒：n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=0.12 mol
n（K+）：n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）：n（OH-）=1：1：6：4：12
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，
故黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．故x+z=16，故C正确；
D．④中沉淀灼烧不充分，则固体有Fe（OH）3、Fe2O3，导致固体质量增加，间接导致Fe3+的量增加，并根据n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-），则n（OH-）增加，则z增加，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了制取黄钾铵铁矾，涉及的内容不多，但是计算量稍大，注意合理分析、理解题中信息及电荷守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA
20．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的物质的量为0.26mol，NO2的物质的量为0.24mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．
（书写计算过程）
7．（I）如图1所示的装置在实验室中用途比较广泛．
（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的①（选填编号）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有③（选填编号）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如图2所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3；选用B装置可制取的气体有H2、CO2；通常选用C装置制取的气体有Cl2．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④
4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂 
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．
1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于Br2 （大于/小于）
2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
A．KB．CaC．FD．Ne

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