题目内容

15．下列四种物质：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸两两混合后，将发生的离子反应有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 据铜粉、澄清石灰水石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸的性质进行分析，两两混合后只要满足离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质，则反应能够进行，据此进行判断．

解答 解：满足离子反应发生的条件，能够反应离子反应，
Cu粉的还原性较弱，不与其它物质反应；
澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能够与Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀；氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水；
Na2CO3溶液能够与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，
所以能够发生的离子反应有3个，
故选C．

点评 本题考查了离子反应条件及应用，题目难度不大，要求学生熟练掌握离子反应发生的条件，可以依据物质的性质结合已有的知识完成，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反应中氧化产物是HClO．
（2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中．有色布条很快变成“白色”布条．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色．
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：

I．将预期的实验现象和结论填在下表中．
步骤实验操作预期现象和结论
①松开a处弹簧夹，夹上b处弹簧夹装置左边集气瓶中的有色布条不褪色
删去，证明猜想一不正确．
②松开b处弹簧夹，夹上a处弹簧夹装置右边集气瓶中的有色布条褪色，
说明猜想二正确．
Ⅱ．该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是吸收多余的尾气，以免氯气污染空气．
6．写出298K时，下列反应的热化学方程式：
（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA
10．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质
20．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的物质的量为0.26mol，NO2的物质的量为0.24mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．
（书写计算过程）
7．（I）如图1所示的装置在实验室中用途比较广泛．
（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的①（选填编号）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有③（选填编号）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如图2所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3；选用B装置可制取的气体有H2、CO2；通常选用C装置制取的气体有Cl2．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂 
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．
5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）
A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3

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