Question

11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（　　）

• A． 把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
• B． 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
• C． 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
• D． 向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）₃能溶于强碱溶液

Answer 1

分析 A．金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱；
B．是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落；
C．铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应．

解答 解：A．金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误；
B．取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有脱落，是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误；
C．铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误；
D．氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重考查物质的性质及检验，题目难度中等，注意把握常见元素化合物的性质，学生要对铝及化合物的性质充分掌握，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．