题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++H2O
| ||
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2： +H2O+CO2→ +HCO3- | ||
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O | ||
| D、氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、从产物是否正确的角度来分析；
B、当与苯酚钠反应时，无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢钠；
C、NaOH溶液少量时，设其为1mol来确定消耗的硫酸氢铵的量；
D、注意氯乙酸有两种官能团都消耗氢氧化钠．
B、当与苯酚钠反应时，无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢钠；
C、NaOH溶液少量时，设其为1mol来确定消耗的硫酸氢铵的量；
D、注意氯乙酸有两种官能团都消耗氢氧化钠．
解答：
解：A、向银氨溶液中滴加乙醛的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
H2O+2Ag↓+3NH3 +CH3COONH4，Ag（NH3）2OH 是强碱，CH3COONH4是可溶性盐，均可以拆，故离子方程式应为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH -
H2O+2Ag↓+3NH3 +CH3COO-+NH4+，故A错误；
B、由于酸性H2CO3＞＞HCO3-，故当与苯酚钠反应时，无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢钠，故离子方程式为：+H2O+CO2→+HCO3-，故B正确；
C、当NaOH溶液少量时，设其为1mol，则消耗1molH+，故离子方程式应为：H++OH-=H2O，故C错误；
D、氯乙酸CH2ClCOOH中含-Cl和-COOH两种官能团，-Cl能发生水解，-COOH能发生酸碱中和，故化学方程式为：CH2ClCOOH+2NaOH
CH2（OH）COONa+H2O+NaCl，
离子方程式为：CH2ClCOOH+2OH-
CH2（OH）COO-+H2O+Cl-，故D错误．
故选B．
| 水浴加热 |
| 水浴加热 |
B、由于酸性H2CO3＞
＞HCO3-，故当与苯酚钠反应时，无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢钠，故离子方程式为：+H2O+CO2→+HCO3-，故B正确；C、当NaOH溶液少量时，设其为1mol，则消耗1molH+，故离子方程式应为：H++OH-=H2O，故C错误；
D、氯乙酸CH2ClCOOH中含-Cl和-COOH两种官能团，-Cl能发生水解，-COOH能发生酸碱中和，故化学方程式为：CH2ClCOOH+2NaOH
| 加热 |
离子方程式为：CH2ClCOOH+2OH-
| 加热 |
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意当二氧化碳与苯酚钠反应时，无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢钠，难度不大．
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