题目内容
下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、NaOH |
| C、K2O |
| D、C6H6 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故B正确；
C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．苯中相邻碳原子之间存在非极性键、C原子和氢原子之间存在极性键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故B正确；
C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．苯中相邻碳原子之间存在非极性键、C原子和氢原子之间存在极性键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
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对反应A+B?AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（ ）
| A、②＞①＞④＞③ |
| B、④＞③＞②＞① |
| C、①＞②＞④＞③ |
| D、①＞②＞③＞④ |
下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
| A、三氧化硫 | B、二氧化硅 |
| C、二氧化碳 | D、氧化铁 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D、H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物 |
根据所学知识，判断下列反应不能发生的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═2KCl+Br2 | ||||
| B、2NaCl+I2═Cl2+2NaI | ||||
| C、Cl2+2HI═2HCl+I2 | ||||
D、MnO2+4HCl（浓）
|
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A、苯分子的比例模型： |
B、CO2的电子式： |
C、Cl-离子的结构示意图： |
| D、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、通CO的一极是电池的正极 |
| B、该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 |
| C、负极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32- |
| D、该电池工作过程中有蓝色火焰产生 |
已知铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．下列说法中正确的是（ ）
| A、标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极 |
| B、放电时PbO2作正极，电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少 |
| C、充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2mol H2SO4产生 |
| D、充电时阳极中PbSO4被还原为PbO2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++H2O
| ||
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2： +H2O+CO2→ +HCO3- | ||
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O | ||
| D、氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O |