Question

7．煤的气化反应主要是：反应I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁＞0；
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂＜0，在850℃时，K=1．
（1）①反应I的正反应的活化能Ea_正和△H₁的大小关系为Ea_正大于△H₁（填“大于”“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正（填“正”或“逆”）反应速率
②将一定量CO和H₂O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B．
A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
B．当v（CO）_正=v（H₂）_逆时
C．当c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）时
D．当混合气的压强不随时间而变化时．

Answer 1

分析 （1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；温度的改变对吸热反应方向影响较大，由此分析解答；
（2）达平衡状态时各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相等，由此分析解答．

解答 解：（1）①△H₁=Ea_正-Ea_逆＞0，所以Ea_正＞△H₁；温度的改变对吸热反应方向影响较大，所以对正反应方向影响较大，故答案为：大于；正；
（2）A．两边气体的计量数相等，混合气的平均相对分子质量始终不随时间而变化，故错误；
B．当v（CO）_正=v（H₂）_逆=v（CO）_逆，正逆反应速率相等，故正确；
C．当c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）时，并不是浓度不变的状态，故C错误；
D．两边气体的计量数相等，混合气的压强一直不随时间而变化，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，应注意根据平衡状态的特点分析．