题目内容
17．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知H-H键、Cl-Cl、和H-Cl键的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（ ）| A． | （c-a-b）kJ | B． | （a+b-c）kJ | C． | （2c-a-b）kJ | D． | $\frac{2c-a-b}{2}$kJ |
分析 根据△H=反应物的键能-生成物的键能求算即可．
解答 解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能-生成物的键能=（a+b-2c）kJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：-（a+b-2c）/2kJ，故选：D．
点评 本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．
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6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
| A． | NF3 | B． | C${H}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |
5．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 | |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 | |
12．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
2．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1.8×10-10 Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag．
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1.8×10-10 Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）．
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