Question

20．已知室温下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A． HA电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10⁸
• B． 升高温度，溶液的pH减小
• C． 溶液的pH=4
• D． HA的电离平衡常数约为l×10^-7

Answer 1

分析 A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；
C．利用氢离子的浓度计算pH；
D．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数．

解答 解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故A错误；
B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B正确；
C．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故C正确；
D．由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故D正确；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．