下列实验设计不能达到实验目的是( )选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸.加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒.钾粒投入水中.观察反应的剧烈程度比较钠.钾的还原性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C.Si元素非金属性的强弱A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

选项	实验设计	实验目的
A	过氧化钠与水反应	制备少量干燥的氧气
B	取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验铁的燃烧产物中含+3价铁
C	分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾的还原性强弱
D	将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中	比较C、Si元素非金属性的强弱

A．

B．

C．

D．

分析 A．过氧化钠与水反应生成氧气；
B．铁离子遇KSCN溶液变红色；
C．与水反应生成氢气的剧烈程度越强，金属的金属性越强；
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强．

解答解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，故A错误；
B．铁离子遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，故B正确；
C．与水反应生成氢气的剧烈程度K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na₂SiO₃溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案

；
（2）写出与Cl^-具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：

；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br组成的溴化钙中所含质子数为1.8N_A．

3．

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）常温下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．该电池放电时NO₃^-向左侧迁移（填“左”或“右”）．

20．已知室温下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	HA电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10⁸
	B．	升高温度，溶液的pH减小
	C．	溶液的pH=4
	D．	HA的电离平衡常数约为l×10^-7

7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）

	A．	铁红属于盐类		B．	明矾属于碱类
	C．	SiO₂属于酸性氧化物		D．	NaHCO₃属于酸类

17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是（　　）

4．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C₁₆H₂₂O₄，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（　　）

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

2．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）

	A．	CO₂（HCl）：用饱和NaHCO₃溶液		B．	CO₂（SO₂）：用饱和KMnO₄溶液
	C．	Cl₂（HCl）：用饱和NaCl溶液		D．	SO₂（HCl）：用饱和NaOH溶液

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