Question

10．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2-（慢），②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）下列说法正确的是（　　）

• A． 总反应速率由反应②决定
• B． 在（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，溶液一定显蓝色
• C． 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na₂S₂O₃）=n[（NH₄）₂S₂O₈]
• D． 升高温度，①、②的反应速率均加快

Answer 1

分析 向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先发生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后发生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），当S₂O₃^2-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂与S₂O₃^2-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根据方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需为1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，据此分析解答．

解答 解：向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，先发生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后发生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），当S₂O₃^2-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂与S₂O₃^2-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根据方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需为1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1
A．总反应速率是由反应速率慢的反应决定，所以总反应速率由反应①决定，故A错误；
B．淀粉遇I₂变蓝色，当（NH₄）₂S₂O₈消耗完后，如果I₂没有剩余，则溶液不显蓝色，故B错误；
C．为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1，则n（Na₂S₂O₃）＜2n[（NH₄）₂S₂O₈]，故C错误；
D．升高温度增大活化分子百分数，①、②的反应速率均加快，与反应原理中快慢无关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道总反应速率的决定因素，易错选项是A．