题目内容

19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

分析 由短周期元素的原子半径及元素的化合价可知，D、E均为ⅤⅡ族元素，且原子半径E＞D，则D为F，E为Cl；C位于第Ⅵ族，有正价，为S元素；结合原子半径可知，A、B均为第三周期的金属元素，则A为Mg，B为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为Mg，B为Al，C为S，D为F，E为Cl，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则A、B简单离子半径大小关系为B3+＜A2+，故A错误；
B．非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s为全满，难失去电子，则A、B、E对应原子的第一电离能大小为E＞A＞B，故B正确；
C．非金属性D＞C，则气态氢化物的稳定性：HD＞H2C，故C错误；
D．非金属性E＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＜HEO4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子半径、化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图．
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10．下列说法正确的是（　　）
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C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化
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7．X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（　　）
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14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
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4．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
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11．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
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8．某有机具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（　　）
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9．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
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（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
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c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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