题目内容

11.用如图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(  )
A.②中选用品红溶液验证SO2的生成
B.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
D.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

分析 A.品红能被二氧化硫漂白,根据SO2的漂白性分析;
B.SO2为酸性氧化物,可与碱发生反应;
C.不应将水加入过量的浓硫酸中,否则易产生暴沸现象;
D.在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应.

解答 解:A.SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,故A正确;
B.SO2为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,生成亚硫酸钠和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故B正确;
C.实验中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜,试管中还含有过量的浓硫酸,为确认CuS04生成,应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量,滴入水中,观察溶液颜色,若溶液显蓝色,证明有硫酸铜生成,反之则无,而不应将水加入过量的浓硫酸中,否则易产生暴沸现象,故C错误;
D.在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了二氧化硫的性质,题目难度不大,注意二氧化硫的酸性和漂白性.

练习册系列答案
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2.NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性,即专一性.已知:
反应 I:4NH3(g)+5O2(g)$\stackrel{PtRu}{?}$4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ•mol-1 
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
化学键 H-OO=O N≡N  N-H
 键能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol.
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I,则下 列有关叙述中正确的是A.
 A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内 $\frac{n(NO)}{n(N{H}_{3})}$=1 时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,测得有关物质的量关系如图:

①该催化剂在高温时选择反应I(填“I”或“II”).
②520℃时,4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=$\frac{0.{2}^{4}×0.{9}^{6}}{0.{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式).
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A.使用催化剂 Pt/Ru
B.使用催化剂 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D.投料比不变,增加反应物的浓度 
E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的 SO2
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈碱性(填“酸”或“碱”). 常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2(填“SO2”或 NH3”)气体可使溶液呈中性,此时溶液中$\frac{c{(NH}_{4}^{+})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$>2(填“>”“<”或“=”)

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