题目内容
7．X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（ ）| A． | a+b+2a+2 X | B． | a+b-2a-2 X | C． | b-2a+2 X | D． | ba X |
分析 阴离子中，质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号．
解答 解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以R原子符号为a-2a+b-2R，
故选B．
点评 本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，要注意原子符号的意义，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿原酸分子中有4种含氧官能团 | |
| B． | 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 | |
| C． | 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 | |
| D． | l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2 |
$\stackrel{铑催化剂}{→}$
（R1代表氢原子或烃基）
+
$\stackrel{碱}{→}$
+H2O
．
15．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如图所示．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 柠檬酸分子式为C6H9O7 | |
| B． | 使用食品添加剂属于违法行为 | |
| C． | 柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性 | |
| D． | 柠檬酸分子含三个羧基（-COOH） |
2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
| 化学键 | H-O | O=O | N≡N | N-H |
| 键能KJ•mol-1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
12．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ | |
| B． | 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]- |
19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A． | A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+ | |
| B． | A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：HD＜H2C | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4 |
16．白藜芦醇 
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 1mol，1mol | B． | 3.5mol，7mol | C． | 3.5mol，6mol | D． | 6mol，7mol |
．