题目内容
8．某有机
具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）| A． | 加成反应 | B． | 消去反应 | C． | 氯代反应 | D． | 水解反应 |
分析 由结构可知，不含H原子的C上连接4个不同基团，为手性碳原子，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．碳碳双键与氢气发生加成反应，中间C连接2个-CH2CH3，不具有手性，故A不选；
B．-Cl发生消去反应后，中间C连接2个-CH=CH2，不具有手性，故B不选；
C．若最左侧的甲基发生氯代反应，中间C连接2个-CH2CH2Cl，不具有手性，故C不选；
D．-CH2CH2Cl发生水解反应转化为-CH2CH2OH，中间C上连接4个不同基团，为手性碳原子，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．
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$\stackrel{铑催化剂}{→}$
（R1代表氢原子或烃基）
+
$\stackrel{碱}{→}$
+H2O
．
19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A． | A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+ | |
| B． | A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：HD＜H2C | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4 |
16．白藜芦醇 
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 1mol，1mol | B． | 3.5mol，7mol | C． | 3.5mol，6mol | D． | 6mol，7mol |
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6 | |
| B． | 原子半径的大小为Y＞Z＞W | |
| C． | 元素的非金属性顺序为W＞Z＞X | |
| D． | Y和其他3种元素均能形成离子化合物 |
13．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
| A． | 2v（NH3）=v（CO2） | |
| B． | 密闭容器中总压强不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度不变 | |
| D． | 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
20．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数A＞B | B． | 核外电子数为B＞A | C． | 原子半径A＞B | D． | 离子半径 B2+＞A- |
．
13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线PJN表示溶液中pH的变化 | |
| B． | M点水的电离程度比Q点大 | |
| C． | M、P两点的数值之和a+b=14 | |
| D． | pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL |